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鋁材料的化學特性——耐腐蝕性

鋁的耐腐蝕性可以是優異的,因為在裸金屬暴露於空氣時形成薄的氧化鋁表麵層,在稱為鈍化的過程中有效地防止進一步氧化。由於與合金銅的電化學反應,最強的鋁合金耐腐蝕性較差。含水鹽大大降低了這種耐腐蝕性,特別是在不同金屬存在下。

在高酸性溶液中,鋁與水反應形成氫,而在高堿性溶液中形成鋁酸鹽 - 在這些條件下保護性鈍化可忽略不計。主要是因為它被溶解的氯化物腐蝕,例如普通的氯化鈉,家用管道從不用鋁製成。

然而,由於其一般耐腐蝕性,鋁是少數幾種保持細粉狀銀色反射的金屬之一,使其成為銀色塗料的重要組成部分。鋁鏡麵處理在200-400 nm(UV)和3,000-10,000 nm(遠紅外)區域中具有最高的任何金屬反射率;在400-700nm可見光範圍內,它略微優於錫和銀,並且在700-3000nm(近紅外)中由銀,金和銅表現出來。

鋁在低於280°C的溫度下被水氧化,產生氫氣,氫氧化鋁和熱量:

2 Al + 6 H 2 O→2 Al(OH)3 + 3 H 2

這種轉化對於氫的生產是有意義的。然而,這一事實的商業應用在規避鈍化氧化物層方麵存在挑戰,鈍化氧化物層抑製反應,並且存儲再生鋁金屬所需的能量。

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